Prinsip Eklusi

Prinsip Eklusi Pauli

Hanya satu elektron dalam atom yang diizinkan menempati keadaan 4 bilangan kuantum atau, paling banyak dua elektron dapat menempati satu orbital yang didefinisikan oleh tiga bilangan kuantum n, l dan m. 

 

Ciri-cirinya: 

          Dalam satu atom paling banyak dua elektron dapat menempati satu orbital yang didefinisikan   oleh tiga bilangan kuantum n, l dan m. Kedua elektron itu harus memiliki nilai ms yang berbeda, dengan kata lain spinnya antiparalel

Tabel 1. Jumlah maksimum elektron yang menempati tiap kulit 

n	kulit	l	simbol	Jumlah maks elektron	total di kulit
1	K	0	1s	2	(2 = 2×12)
2	L	0	2s	2	(8 = 2×22)
		1	2p	6
3	M	0	3s	2	(18 = 2×32)
		1	3p	6
		2	3d	10
4	N	0	4s	2	(32 = 2×42)
		1	4p	6
		2	4d	10
		3	4f	14

Gambar Tingkat Energi Tiap Kulit

 

               Pada gambar di atas, ditunjukkan tingkat energi setiap orbital. Dengan semakin tingginya energi orbital perbedaan energi antar orbital menjadi lebih kecil, dan kadang urutannya menjadi terbalik.

 

Contoh Prinsip Eksklusi Pauli

 

                  Pada atom Argon (18Ar) memiliki konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Berarti,  elektron terluar memiliki 6 elektron. Berikut adalah orbitalnya:  

 

          

           Ini benar                                     ini salah